Atividade de Química - 3 ano

Reação de Neutralização

O ácido sofre ionização e libera, em meio aquoso, cátions H+.
A base sofre dissociação e libera, em meio aquoso, ânions OH-.
A junção desses dois íons formam-se as moléculas de água.
O sal é formado pela união do ânion do ácido com o  cátion da base
Genericamente, temos:

ácido 2(HNO3)       +     base (MgOH)2  _____   água 2(H2O) + sal (MgNO3)2

Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0. Digamos que gradativamente vamos adicionando leite de magnésia ao ácido. O leite de magnésia é uma solução da base hidróxido de magnésio, que possui pH aproximado a 10,0.

Quanto maior o pH de uma solução, mais básica ela será, e vice-versa.
Com o tempo, o pH do ácido nítrico irá aumentar, o que quer dizer que ele está sendo neutralizado pelo leite de magnésia. Chegará um ponto em que o pH do meio atingirá o valor igual a 7,0, que é o pH da água. Dizemos, então, que o meio está neutro.

Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H+ e dois OH-.

No entanto, podem ocorrer reações de neutralização parciais, ou seja, em que a quantidade de íons H+ e OH- liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente.
A neutralização parcial pode se dar de duas formas:

1. Com formação de um sal com caráter ácido:

Veja um exemplo: Enquanto cada fórmula do ácido fosfórico libera três H+, cada molécula da base hidróxido de sódio libera apenas um OH-. Desse modo, nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base. O resultado é a formação de um sal ácido, também chamado de hidrogenossal:

H3PO4     +     NaOH   →  H2O  +  NaH2PO4
ÁCIDO            BASE      ÁGUA     SAL ÁCIDO

2. Com formação de um sal com caráter básico:

Aqui ocorre o contrário do caso anterior, pois a base libera mais hidroxilas do que o ácido libera hidrogênios ionizáveis. Desse modo, o sal produzido será um sal básico ou hidroxissal.
Exemplo: O ácido clorídrico libera apenas um cátion H+, já o hidróxido de magnésio libera dois OH-. Desse modo, ficará uma hidroxila ainda sem ser neutralizada:

  HCl        +      Mg(OH)2   →    H2O      +       Mg(OH)Cl
ÁCIDO              BASE             ÁGUA           SAL BÁSICO

É exatamente essa a reação que ocorre em nosso estômago quando estamos com azia e tomamos um antiácido. O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl), alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no nosso estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)2), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.

1- Agora, responda às seguintes questões:

A) O que acontece na reação de neutralização?
B) Quais são os produtos formados na reação de neutralização?
C) Como o antiácido age no estômago?

Link da aula ensinando o calculo da concentração:

2- Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1mol/L de HNO3e 10 mL de uma solução de Mg(OH)2 0,1mol/L, representado na equação a seguir:

2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2

a) Calcule as quantidades de matéria (mol) de cada um dos reagentes envolvidos na reação.
b) Haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?

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