Atividade para os 2 anos - 3 bimestre - Quimica

Boa tarde tudo bem, esta atividade e a primeira do 3 bimestre, estou corrigindo as atividades do 2 bimestre.

Caso algum aluno tenha feito as atividades do 2 bimestre e ainda não me enviou por email ou por whats, por favor me enviem, para ter nota no 2 bimestre. 
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5.I  Leiam o artigo “Ligação Metálica”, disponível abaixo: 

Ligação Metálica

Os metais são elementos químicos presentes na Tabela Periódica. Eles apresentam propriedades únicas que se diferem das outras substâncias: ametais, gases, etc.
Se fosse possível visualizar a estrutura de um metal de forma bem nítida veríamos os retículos cristalinos presentes nos metais sólidos. Esses retículos são compostos de cátions envoltos por uma espessa camada de elétrons. Como se sabe, os íons cátions apresentam carga + e os elétrons - .
Na composição atômica existe a camada de valência, e os elétrons se movimentam livremente por essa camada mantendo a atração eletromagnética pelos cátions. Essa propriedade permite a formação das moléculas de metais e, consequentemente, dos próprios metais.
É justamente toda essa estrutura do metal que lhe concede a capacidade de ser ótimo condutor de corrente elétrica. É importante ressaltar que os metais conduzem eletricidade estando no estado sólido ou líquido (metal fundido). Inclusive, existe um metal que se encontra no estado líquido na natureza, que é o mercúrio, cujo símbolo atômico é Hg.
Quanto ao aspecto físico dos metais, o que se pode dizer é que, em geral, possuem um aspecto metálico (cinza brilhante). Os que fogem a esta regra são o ouro (Au) e o cobre (Cu), que apresentam cor dourada e avermelhada, respectivamente.
Até agora falamos apenas dos metais no estado puro como: ouro, cobre, mercúrio. Mas em nosso cotidiano usamos muito mais o que chamamos de ligações metálicas. Mas o que exatamente é uma liga de metais? São materiais com propriedades metálicas que contêm em sua composição um outro elemento sem ser metal.
As ligas metálicas são preferenciais na fabricação de alguns objetos, por possuírem características que os metais puros não possuem, como por exemplo: a liga de ouro usada nas joalherias. A característica dessa liga é de aumentar a dureza do material, a liga de ouro é composta pela ligação entre ouro, prata e cobre.

Veja mais exemplos:

Amálgama dental: liga de mercúrio, prata e estanho, é usada nas obturações dentárias;
Bronze: liga de cobre e estanho, é aplicada na fabricação de sinos, estátuas e moedas;

Aço inoxidável: liga de carbono, ferro, cromo e níquel, através da ligação entre estes metais é possível fabricar utensílios de cozinha como talheres e ainda peças de carro. Esse material possui uma vantagem especial: não se enferruja.

Questões sobre o texto

A) Quais são as principais ideias do artigo? 

B) Expliquem: o ferro conduz eletricidade nos estados: sólido, fundido, em solução aquosa e sal sólido? 
Como os átomos de ferro realizam ligações metálicas? 

5J- Assista ao vídeo “Como é Feito o Aço”,Reflita e responda, individualmente, as questões a seguir: 

a) Do que é composto o aço?
b) Descreva os dois tipos de usinas siderúrgicas e o que as diferencia. 
c)Descreva as etapas do processo siderúrgico das usinas integradas e semi-integradas. 
d) Qual a importância do aço para o mundo contemporâneo? 
e) Qual o impacto ambiental da produção do aço? 
f) Qual a importância econômica e social do aço? 

g) O aço pode ser reciclado? Explique.