Atividade de Quimica - 1anos

 Aula do CMSP: 21/09/2020

video de apoio: ensinando regra de tres:

Atividade do caderno do aluno

pagina 37 exercício 3H

3H – Questões de aprofundamento (responda em seu caderno):

I. A combustão do etanol pode ser representada da seguinte maneira:

Combustão completa:

C2H6O(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) + energia

Combustão incompleta:

C2H6O(g) + O2(g)  CO(g) + H2O(g) + energia

a) Reescreva as equações devidamente balanceadas;

b) Indique as semelhanças e diferenças entre as duas equações;

c) Calcule a quantidade de etanol que é consumida quando, em sua combustão, formas e 44g de CO2. 

Qual é a quantidade de energia liberada nessa queima?

Dados: a combustão de 1g de etanol libera aproximadamente 27 kJ de energia.

Massas atomica:

Dados: H = 1u, C = 12u, O = 16u.

II. O álcool etílico (etanol) pode ser obtido a partir de qualquer substância que contenha sacarose, como cana-de-açúcar, beterraba ou manga, conforme as seguintes equações:

sacarose (C12H22O11) (aq) +água (H2O) (I) - glicose + frutose (2C6H12O6)(aq)

glicose + frutose (2C6H12O6)(aq) - etanol (4C2H5OH)(aq) + gás carbônico (4CO2) (g).

A partir de 10 kg de sacarose, calcule a massa de etanol possível de ser obtida.

• Na alternativa c) façam regra de três para descobrir o valor de KJ de energia liberada, na combustão de 44g de CO2.
• Na alternativa II - 1ª calcular a massa molecular de todas as substancias da equação química, em seguida fazer o calculo de regra de três para descobrir o valor de etanol obtido para 10 Kg de sacarose.

emails e whats para enviar:

nsibinel@prof.educacao.sp.gov.br   ou  nsibinel@professor.educacao.sp.gov.br

966902331

Nao esquecem de colocar o nome, o número e a série.